Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Artikel Ilmiah Pengembangan Multimedia Crocodille Chemistry

Sifat Koligatif Larutan

Sifat Koligatif Larutan – Apa sih Sifat Koligstif Larutan itu? Pada kesempatan kali ini saya akan mengulas tentang Sifat Koligatif Larutan yang meliputi Pengertian, Sifat, Rumus, serta Contoh Soal dan Pembahsan.

Baiklah mari bersama-sama kita simak penjelasan tentang Sifat Koligatif Larutan di bawah ini :

Pengertian

Sifat Koligatif Larutan merupakan Sifat yang tidak mempunyai ketergantungan pada jenis Zat yang terlarut, namun memiliki Sifat bergantung pada banyaknya Partikel Zat yang terlarut di dalam larutan.

Koligatif Larutan memiliki 4 sifat yaitu, Penurunan Tekanan Uap, Peningkatan Titik Didih, Penurunan Titik Beku serta Tekanan Osmotik.

Koligatif Larutan bedakan menjadi dua jenis yaitu, Sifat Larutan Elektrolit dan Non-Elektrolit, dikareanakan Zat yang terlarut di dalam larutan Elektrolit bertambah jumlahnya karena terurai menjadi ion-ion.

Sedangkan Zat yang terlarut dalam larutan Non-Elektrolit jumlahnya akan tetap sebab Zat tersebut tidak terurai menjadi Ion-Ion, maka dapat di simpulkan Sifat Koligatif larutan Non-Elektrolit lebih rendah daripada Larutan Elektrolit.

Molaritas, Molalitas dan Fraksi Mol

Di dalam larutan, memiliki beberapa sifat Zat yang ditetapkan dari banyaknya Partikel-partikel Zat terlarut, oleh sebab itu Sifat Koligatif Larutan hanya ditetapkan dari banyaknya Partikel-partikel Zat terlarut, maka sangat dibutuhkan Konsentrasi larutan untuk mengetahuinya.

Molaritas (M)

Molaritas merupakan besaran yang biasa digunakan dalam menyatakan Konsentrasi atau Kepekatan dari sebuah Larutan. Di dalam hal ini, Molaritas suatu larutan adalah besaran yang menetapkan jumlah Mol Zat yang terlarut di dalam setiap liter larutan tersebut.

Persamaan Molaritas dapat digunakan, dengan bentuk Rumus sebagai berikut ini :

Keterangan :

M = Molaritas

Mr = Massa Molar Zat Terlarut (g/mol)

V = Volume Larutan

Molalitas (m)

Selanjutnya Molalitas atau Kemolalan yaitu jumlah Mol Zat yang terdapat dalam 1 kg (1000 gram) pelarut. Molalitas diartikan dengan persamaan berikut ini :

Keterangan :

m = Molalitas (mol/kg)

M_r = Massa Molar Zat Terlarut (g/mol)

massa = Massa Zat Terlarut (g)

P = Massa Zat Pelarut (g)

Fraksi Mol

Fraksi Mol merupakan satuan Konsentrasi dari semua komponen larutannya berdasarkan Mol. Fraksi mol komponen x , dilambangkan dengan xi, yaitu jumlah Mol komponen i dibagi dengan jumlah Mol dari semua komponen yang ada di dalam larutan.

Fraksi Mol j adalah xj dan seterusnya. Jumlah Fraksi Mol dari semua komponen adalah 1. Persamaan Fraksi Mol dapat menggunakan Rumus dibawah ini :

Sifat Koligatif Larutan Nonelektrolit

Walaupun Sifat Koligatif selalu melibatkan suatu larutan, tetapi sifat Koligatif tidak bergantung pada setiap interaksi antar Molekul Pelarut dan Zat Terlarut.

Namun sifat Koligatif lebih bergatung pada jumlah Zat yang larut di dalam sebuah larutan. Sifat Koligatif tersusun dari Penurunan Tekanan Uap, Peningkatan Titik didih, Penurunan Titi Beku, serta Tekanan Osmotik.

Penurunan Tekanan Uap

Penurunan Tekanan Uap merupakan suatu Penurunan Tekanan Uap pelarut yang disebabkan oleh Zat yang terlarut, pada suhu konstan. Tekanan Uap Larutan adalah tekanan yang disebabkan Uap Jenuh Larutan.

Uap Jenuh Larutan dapat terbentuk di dalam suatu ruangan, jika ruangan tersebut dipenuhi oleh uap air sampai terjadinya keseimbngan antara air dengan uap air.

Di bawah ini merupakan Rumus Persamaan Penurunan Tekanan, yaitu sebagai berikut :

Keterangan :

P = Tekanan Uap Zat Cair Murni
P = Tekanan Uap Larutan

Pada tahun 1878, Marie Francois Raoult seorang kimiawan yang berasal dari Perancis melakukan penelitian terhadap tekanan uap jenuh larutan, sehingga Marie menyimpulkan bahwa Tekanan Uap Jenuh larutan sama dengan Fraksi Mol Pelarut yang dikalikan dengan Tekanan Uap Jenuh yang bersifat Pelarut Murni.

Kesimpulan ini biasa disebut dengan Hukum Raoult, persamaan Penurunan Tekanan Uap dapat ditulis :

P = tekanan uap jenuh larutan
P = tekanan uap jenuh pelarut murni
X_p = fraksi mol zat pelarut
X_t = fraksi mol zat terlarut

Kenaikan Titik Didih

Titik Didih Zat Cair yaitu Suhu tetap suatu Zat Cair yang sudah melalui proses pemanasan sampai Zat cair tersebut mendidih.

Pada suhu ini, tekanan Uap pada Zat Cair sama dengan tekanan udara yang berada di sekitarnya. Hal ini yang menimbulkan terjadinya penguapan di seluruh bagian Zat Cair.

Tekanan Osmotik

Tekanan Osmotik merupakan gaya yang sangat diperlukan untuk menyeimbangkan desakan Zat Pelarut yang melalui selaput Semipermiabel ke dalam suatu larutan.

Membran Semipermeabel merupakan sebuah selaput yang bisa dilalui oleh molekul – molekul pelarut tetapi tidak dapat dilalui oleh Zat terlarut.

Menurut Van’t Hoff, Tekanan Osmotik Larutan dapat dirumuskan sebagai berikut :

II = M x R x T

II = tekanan osmotik
M = molaritas larutan
R = tetapan gas (0,082)
T = suhu mutlak

Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Sifat Koligatif Larutan Elektrolit mempunyai nilai yang lebih besar dibandingkan dengan Sifat Koligatif Larutan Non-Elektrolit.

Dari banyaknya Partikel Zat yang terlarut dari hasil Reaksi Ionisasi, maka dapat simpulkan larutan Elektrolit yang dirumuskan dalam faktor Van’t Hoff yaitu, setiap Perhitungan Sifat Koligatif Larutan Elektrolit selalu dikalikan dengan faktor Van’t Hoff:

Penurunan Tekanan Uap Jenuh

Penurunan Tekanan Uap Jenuh dengan menggunakan faktor Van’t Hoff dapat di rumuskan sebagai berikut :

Δ P = P^ox X_terlarutx i

Kenaikan Titik Didih

Kenaikan Titik Didih dapat di tulis persamaannya sebagai berikut :

ΔTb = kb x m x i

Penurunan Titik Beku

Rumus Persamaannya adalah :

ΔTf = kf x m x i

Tekanan Osmotik

Rumus Persamaannya adalah :

π = M x R x T x i

Contoh Soal

Setelah kita mengetahui apa yang dimaksud dengan Sifat Koligatif Karutan beserta dengan Rumus-Rumusnya, dibawah ini ada beberapa contoh soal, yang bisa kamu pelajari, yaitu sebagai berikut ini :

Soal Pertama

Sebanyak 15 gram glukosa C₆H₁₂o₆(Mr = 150) dilarutkan kedalam 150 gram air (Mr = 15) pada suhu 28 Celcius, jika tekanan uap air pada suhu tersebut sebesar 31,90 mmHg, maka hitunglah :

a. Tekanan Uap Larutan?

b. Penurunan Tekanan Uap Larutan?

Diketahui:

gr C₆H₁₂o₆

= 15 gr Mr C₆H₁₂o₆

= 150 gr H₂o

= 150 gr Mr H₂o

= 15

P^o= 31,90 mmHg

Pertanyaan :

a. P ….?

b. ΔP ….?

Jawaban :

n C₆H₁₂o₆

= 0,1 mol

n H₂o

= 10 mol

Soal Kedua

Diketahui 9,6 gram lilin dilarutkan dalam 40 gr CCl4 pada suhu 25 Celcius, sehingga tekanan uap larutan turun sebesar 0,014 atm. Jika diketahui tekanan uap CCl4 murni pada suhu 25 Celcius = 0,131 atm dan Mr CCl4 = 154.

Berapa jumlah Mr pada sebuah lilin tersebut ?

Diketahui:

gr lilin = 9,6 gr

gr CCl4 = 40 gr; Mr CCl4 = 154

ΔP = 0,014 atm

P^o =0,131 atm

T = 25 Celcius

Ditanya : Mr lilin …?

Jawab:

p = P^{o – ΔP}

P = 0,131 atm – 0,014 atm = 0,117 atm

Demikianlah penjelasan mengenai tentang Artikel ini yang meliputi beserta Pengertian, Sifat, Rumus, dan Contoh Soalnya.